Idसिड वि बेस
सामग्री
अ‍ॅसिड आणि बेस मधील फरक सांगितला जाऊ शकतो कारण अ‍ॅसिड हे संक्षारक पदार्थ असतात ज्यात प्रोटॉन देण्याची क्षमता असते आणि दुसर्‍या पदार्थातून इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची क्षमता असते तर बेस एक संक्षारक पदार्थ असतात ज्यात प्रोटॉन स्वीकारण्याची आणि इलेक्ट्रॉन देण्याची क्षमता असते. इतर पदार्थ
Idsसिडस् आणि बेस दोन्ही संक्षारक पदार्थांचे प्रकार आहेत. Idsसिडस् एक प्रकारचे आयनिक संयुगे आहेत जे पाण्यात विरघळतात आणि हायड्रोजन आयन (एच +) देतात. बेसेस देखील एक प्रकारचे आयनिक संयुगे आहेत. ते पाण्यातही फुटतात आणि हायड्रॉक्सिल आयन (ओएच-) दर्शवितात. याचा अर्थ असा आहे की पाण्यामध्ये विरघळताना idsसिड ही संयुगे असतात, शुद्ध पाण्यापेक्षा हायड्रोजन आयनची एकाग्रता असलेले समाधान तयार करते. उलट सांगायचे तर, पाण्यात विरघळताना अंडी ही संयुगे असतात ज्यात शुद्ध पाण्यापेक्षा हायड्रोजन आयनचे प्रमाण असते.
पीएच स्केलवर, idsसिडस् 0 ते 7 पेक्षा कमी दरम्यान पीएच असतात तर बेसमध्ये 7 ते 14 पेक्षा जास्त पीएच असते. ,सिड तापमान, दबाव आणि इतर भौतिकानुसार कोणत्याही भौतिक अवस्थेत घन किंवा द्रव किंवा वायू येऊ शकतात. परिस्थिती. वायूजन्य अवस्थेत उद्भवणाmon्या अमोनिया वगळता बेसेस बहुधा ठोस स्वरूपात आढळतात. अ‍ॅसिडस चिकटपणा जाणवतात तर तळांवर निसरडेपणाची सुसंगतता असते कारण ते आपल्या हातांनी तेलाने प्रतिक्रिया देतात. अ‍ॅसिडचा चव आंबट वाटतो तर अस्थिर्या कडू वाटतात. Theसिड धातूंवर प्रतिक्रिया देतो. अ‍ॅसिड प्रतिक्रिया नंतर हायड्रोजन वायू तयार करतात तर बेस आणि तेल आणि चरबीसह प्रतिक्रिया देतात. Idsसिडची शक्ती हायड्रोजन आयनच्या एकाग्रतेवर अवलंबून असते. हायड्रोजन आयनची एकाग्रता जितकी जास्त असेल तितकी जास्त आम्ल असते. तळांची शक्ती हायड्रॉक्सिल आयनच्या एकाग्रतेवर अवलंबून असते. हायड्रॉक्सिल आयनची एकाग्रता जितकी जास्त असेल तितकी बेस मजबूत आहे.
सकारात्मक चार्ज केलेल्या हायड्रोजन आयनच्या अस्तित्वामुळे अ‍ॅसिडवर सकारात्मक शुल्क आकारले जाते तर बेसमध्ये त्यांच्यावर ओएच-आयन नसल्यामुळे त्यांच्यावर नकारात्मक शुल्क असते. अ‍ॅसिड्स फिनोल्फॅथेलिनसह रंग बदलत नाहीत तर तळांना ते गुलाबी बनवतात.Idsसिडचे रासायनिक सूत्र एच, (हायड्रोजन) सह प्रारंभ होते उदाहरणार्थ एचसीएल (हायड्रोक्लोरिक acidसिड), एच 2 एसओ 4 (सल्फरिक acidसिड). परंतु हा नियम एसिटिक acidसिड (सीएच 3 सीओओएच) पाळत नाही, जे रासायनिक सूत्र एचपासून सुरू होत नाही. तळांचे रासायनिक सूत्र ओएचवर संपते. उदाहरणार्थ सोडियम हायड्रॉक्साईड (एनओएच). Idsसिडस् आणि बेस्स लिटमससह प्रतिक्रिया देखील दर्शवितात. Idsसिडस् निळ्या रंगाचे लिटॅमस पेपर लाल रंगात बदलतात तर बेस बेस लाल रंगाचे लिटमस कागद निळ्यामध्ये बदलतात. Amongसिडस् आणि बेस दोन्ही विद्युत आचरण करू शकतात कारण त्यांच्यामध्ये फ्री आयन विरघळल्यामुळे.
Idsसिडचा उपयोग गंजलेल्या धातूंच्या साफसफाईसाठी, खतनिर्मिती उत्पादनामध्ये, पदार्थ आणि पेय पदार्थांमध्ये itiveडिटिव्ह म्हणून, बॅटरीमध्ये आणि खनिज प्रक्रियेमध्ये केला जातो. ते चामड्याच्या उद्योगात, कार्बोनेटेड पेये म्हणून, संरक्षक म्हणून आणि सोडा आणि पदार्थांना चव बनविण्यासारखे देखील वापरतात.
बेसमध्ये डाग काढून टाकण्याची क्षमता असते, म्हणून ते डिशवॉशिंग, डिटर्जंट्स, लॉन्ड्री क्लीनर आणि ओव्हन क्लीनरमध्ये वापरतात. ते पोट, म्हणजे अँटासिड्स, बगलबुलातील डिओडोरंट्स आणि idsसिडस् तटस्थ करण्यासाठी देखील औषधांमध्ये वापरले जातात.
अनुक्रमणिका: idसिड आणि बेस मधील फरक
- तुलना चार्ट
- ?सिड म्हणजे काय?
- तळ म्हणजे काय?
- मुख्य फरक
- निष्कर्ष
तुलना चार्ट
| आधार | .सिड | बेस |
| Rरिनेयस संकल्पना | Idsसिडस् अशी संयुगे आहेत ज्यात पाण्यात विसर्जित झाल्यास एच + आयन दान करण्याची क्षमता आहे. | बेस हा एक पदार्थ आहे जो पाण्यात विरघळल्यास ओएच-आयन दान करण्यास सक्षम असतो. |
| लोरी ब्रोंस्टेड संकल्पना | Idsसिडमध्ये इतर पदार्थांना प्रोटॉन देण्याची क्षमता असते. | बेसमध्ये इतर पदार्थांचे प्रोटॉन स्वीकारण्याची क्षमता असते. |
| लुईस संकल्पना | इलेक्ट्रोफाइल्स असलेल्या पदार्थांमध्ये रिक्त कक्षीय असते आणि एक जोडी इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची क्षमता असते त्यांना लुईस idsसिड म्हणतात. | न्यूक्लॉफिल्स असलेल्या पदार्थांमध्ये इलेक्ट्रॉनची एकल जोड असते आणि एक जोडी इलेक्ट्रॉन दान करण्याची क्षमता असते त्यांना लुईस बेस म्हणतात. |
| पाण्याबरोबर प्रतिक्रिया | जेव्हा anसिड पाण्यात मिसळले जाते तेव्हा शुद्ध पाण्यापेक्षा एच + आयनचे प्रमाण असलेल्या द्रावण तयार केले जाते. | जेव्हा बेस पाण्यात मिसळले जाते तेव्हा शुद्ध पाण्यापेक्षा H + एकाग्रता कमी करुन सोल्यूशन तयार केले जाते. |
| पीएच श्रेणी | त्यांचे पीएच 0 ते 7 पेक्षा कमी असते. | त्यांचे पीएच 7 ते 14 पेक्षा जास्त असते. |
| शारीरिक स्थिती | ते कोणत्याही भौतिक अवस्थेत उद्भवू शकतात, म्हणजे द्रव, घन किंवा वायू. | ते बहुतेक वायूजन्य अवस्थेत आढळणार्‍या अमोनियाशिवाय घन अवस्थेत उद्भवतात. |
| लिटमस पेपरसह प्रतिक्रिया | ते लिटमस कागद लाल रंगात बदलतात. | ते लिटमस कागद निळ्यावर बदलतात. |
| फेनोल्फॅथेलिनसह प्रतिक्रिया | ते फेनोल्फॅथेलिनसह कोणतीही प्रतिक्रिया दर्शवित नाहीत. | ते फिनोल्फॅथलीनला गुलाबी बनवतात. |
| रासायनिक सूत्र | Idsसिडचे रासायनिक सूत्र एचपासून सुरू होते, उदा. नायट्रिक acidसिडसाठी एचएनओ 3, सल्फ्यूरिक acidसिडसाठी एच 2 एसओ 4, हायड्रोक्लोरिक acidसिडसाठी एचसीएल. | त्यांचे रासायनिक सूत्र ओएच येथे समाप्त होते, उदा. सोडियम हायड्रॉक्साईडसाठी नाओएच, पोटॅशियम हायड्रॉक्साईडसाठी केओएच आणि कॅल्शियम हायड्रॉक्साईडसाठी सीए (ओएच) 2 |
| सुसंगतता | Idsसिडस् स्पर्शात चिकट असतात. त्यांना एक आंबट चव आहे. | बासेस स्पर्शात निसरड्या असतात. त्यांना कडू चव आहे. |
| वापर | Idsसिडचा उपयोग गंजलेल्या धातूंच्या साफसफाईसाठी, पदार्थ आणि पेय पदार्थांमध्ये itiveडिटिव्ह म्हणून, बॅटरीमध्ये इलेक्ट्रोलाइट्स म्हणून, खते आणि चामड्याच्या उद्योगात केला जातो. | बेसेस डाग साफ करणारे, आर्म पिट डीओडोरंट्स, डिटर्जंट्स, अँटासिड औषधे आणि idsसिडस् तटस्थ करण्यासाठी वापरले जातात. |
?सिड म्हणजे काय?
‘’ Acidसिड ’’ हा शब्द लॅटिन शब्दावरून आला आहे. Acidसिड हा आयनिक आणि संक्षारक पदार्थ आहे ज्यामध्ये हायड्रोजन आयन देण्याची, इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारण्याची किंवा प्रोटॉन देण्याची क्षमता असते. Anसिडची शक्ती एच + आयनच्या एकाग्रतेद्वारे मोजली जाते. एक संक्षारक पदार्थ म्हणजे जो संपर्कात येत असलेल्या इतर पदार्थांचे नुकसान किंवा नाश करतो. हायड्रोजन आयनची एकाग्रता जितकी जास्त असेल तितकी जास्त आम्ल असते. अ‍ॅसिडिटी पीएच स्केलवर मोजली जाते. हे 0 ते 7 पेक्षा कमी असते. पीएच कमी असलेले पदार्थ अधिक आम्ल आणि त्याउलट असतात.
आयनिक संयुगे ही अशी संयुगे आहेत जी एकतर सकारात्मक किंवा नकारात्मक चार्ज केली जातात. हायड्रोजन आयनमुळे Acसिडस् सकारात्मकपणे आकारला जातो.
सशक्त idsसिड असे आहेत जे पूर्णपणे पाण्यात विरघळतात, उदा. एचसीएल, एचएनओ 3 आणि एच 2 एसओ 4. आठवड्यातील idsसिड म्हणजे असे लोक जे पाण्यात पूर्णपणे विरघळत नाहीत उदा. एसिटिक acidसिड (सीएच 3 सीओओएच).
अनुवांशिकदृष्ट्या महत्वाची सामग्री म्हणजेच डीएनए (डीऑक्सिरीबोन्यूक्लिक acidसिड) आणि आरएनए (रिबोन्यूक्लिक icसिड) देखील idsसिड असतात. त्यांच्याशिवाय आयुष्य शक्य नाही. व्हिनेगर हा एक सामान्यतः वापरला जाणारा घरगुती आम्ल आहे.
तळ म्हणजे काय?
बेसेस आयनिक आणि संक्षारक पदार्थ आहेत ज्यात हायड्रोजन आयन स्वीकारण्याची, इलेक्ट्रॉनची जोडी देण्याची किंवा इतर कोणत्याही पदार्थाचा प्रोटॉन स्वीकारण्याची क्षमता आहे. तळांची शक्ती ओएच-आयनच्या एकाग्रतेद्वारे मोजली जाते. ओएच-आयनची एकाग्रता जितकी जास्त असेल तितका बेस अधिक मजबूत होईल. बेसेस पीएच स्केलवर 7 ते 14 पेक्षा जास्त असतात. उच्च पीएच बेसची अधिक शक्ती दर्शवते. ओएच-आयनच्या उपस्थितीमुळे बेसेसवर नकारात्मक शुल्क आकारले जाते.
मजबूत तळ म्हणजे ते तळ म्हणजे पाण्यात पूर्णपणे विरघळलेले उदा. नाओएच, म्हणजे सोडियम हायड्रॉक्साईड आणि केओएच, म्हणजे पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड.
आठवड्याचे तळ असे आहेत जे पूर्णपणे पाण्यात विरघळलेले नाहीत उदा. एनएच 3, म्हणजे अमोनिया. त्यात हायड्रॉक्साइड आयन नाही आणि पाण्यात विसर्जित झाल्यावर आठवड्याचा आधार तयार होतो. सामान्यतः वापरल्या जाणार्‍या घरगुती तळांची इतर उदाहरणे म्हणजे बोरेक्स, बेकिंग सोडा आणि मॅग्नेशियाचे दूध (पोटाचे औषध म्हणून वापरले जाते).
मुख्य फरक
Idसिड आणि बेस मधील मुख्य फरक खाली दिले आहेत:
- .सिडस् आणि बेस दोन्ही संक्षारक पदार्थ आहेत. Idसिडमध्ये हायड्रोजन आयन किंवा प्रोटॉन देण्याची किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी स्वीकारण्याची क्षमता असते. बेसेस हायड्रोजन आयन किंवा प्रोटॉन स्वीकारण्यास किंवा इलेक्ट्रॉनची जोडी देण्यास सक्षम आहेत.
- .सिडस् एक आंबट चव आणि स्पर्श करण्यासाठी चिकट असतात. बेसांना कडू चव आणि स्पर्श करण्यासाठी निसरडा असतो.
- Idsसिडचे रासायनिक सूत्र एचपासून सुरू होते, उदा. एचसीएल, एचएनओ 3 ओसे येथे संपल्यावर उदा. कोह, नाओएच, इ.
- अ‍ॅसिड्स लिटमस कागदाला लाल रंग देतात, जेव्हा बेस ते निळे करतात.
- पीएच स्केलवर acसिडचे पीएच 7 पेक्षा कमी असते तर बेसमध्ये पीएच 7 पेक्षा जास्त असते.
निष्कर्ष
आम्ल आणि आधाराला रसायनशास्त्र तसेच आपल्या दिवसाच्या जीवनात मूलभूत महत्त्व आहे. त्यांच्याबद्दल जाणून घेणे योग्य आहे. वरील लेखात आम्ही weसिडस् आणि बेसमधील फरक, त्यांचे भौतिक आणि रासायनिक गुणधर्म आणि त्यांचे स्वरूप समजून घेण्यासाठी तीन सिद्धांतांवर चर्चा केली.
