अणु मास विरूद्ध अणु संख्या
सामग्री
- अनुक्रमणिका: अणु वस्तुमान आणि अणु संख्या दरम्यान फरक
- अणु मास म्हणजे काय?
- अणू क्रमांक काय आहे?
- मुख्य फरक
रसायनशास्त्र आणि भौतिकशास्त्र या संकल्पनांमध्ये अणू द्रव्यमान आणि अणु संख्या ही दोन संज्ञा मोठ्या प्रमाणात वापरली जातात. विज्ञानाच्या मुख्य संकल्पना समजून घेण्यासाठी या दोन्ही संज्ञांना महत्त्वपूर्ण महत्त्व आहे. बर्‍याच वेळा या दोन संज्ञा लोकांसाठी गोंधळात टाकतात, त्या दोन्ही पदांवर बदल करतात. तथापि, या दोन्ही पदांमध्ये काही समानता आहेत परंतु ते एकमेकांपेक्षा भिन्न आहेत. या पदांचा अर्थ समजून घेऊन भिन्न साहित्य, पदार्थ आणि घटकांचे गुणधर्म आणि वैशिष्ट्ये समजू शकत नाहीत. अणू क्रमांक एक साहित्य किंवा कदाचित पदार्थ आहे घटक कोणत्या प्रकारच्या स्पष्टपणे परिभाषित करण्यासाठी वापरला जातो. हे एका घटकाच्या मध्यवर्ती स्त्रोतामध्ये असलेल्या प्रोटॉनची संख्या म्हणून परिभाषित आणि वर्णन केले जाते तर दुसरीकडे, अणू द्रव्यमान निश्चितपणे त्या घटकाशी संबंधित असलेल्या मध्यवर्ती भागातील प्रोटॉन आणि न्यूट्रॉनशी संबंधित संख्या असते. इलेक्ट्रॉन खरोखरच लक्षणीय प्रमाणात वजन करत नाहीत, म्हणूनच अणू द्रव्यमान न्यूट्रॉनमध्ये प्रोटॉनशी संबंधित प्रमाणात जोडण्याद्वारे निश्चित केले जाते. याव्यतिरिक्त, ते अणू वजन म्हणून ओळखले जाते.
अनुक्रमणिका: अणु वस्तुमान आणि अणु संख्या दरम्यान फरक
- अणु मास म्हणजे काय?
- अणू क्रमांक काय आहे?
- मुख्य फरक
- व्हिडिओ स्पष्टीकरण
अणु मास म्हणजे काय?
अणू द्रव्यमान म्हणून ओळखल्या जाणार्‍या द्रव्यमान संख्येचा अर्थ ए (ए) सहसा घटकाच्या वरच्या बाजूस लिहिलेला असतो, त्याला अणू द्रव्यमान क्रमांक किंवा कदाचित न्यूक्लियन संख्या असेही म्हटले जाते, ही निश्चितपणे प्रोटॉन व न्यूट्रॉन समाविष्ट असलेली अंतिम रक्कम आहे (जे अणू न्यूक्लियसमध्ये एकत्रितपणे न्यूक्लियॉन म्हणून संबोधले जाते). हे अणूंचे विशिष्ट अणु द्रव्यमान ठरवते. फॅक्टन प्रोटॉन व तसेच, न्यूट्रॉन हे दोघे बॅरियॉन आहेत, संपूर्ण अणू किंवा अगदी आयनच्या विशिष्ट केंद्रक पासून, बेरियन क्रमांक बी बरोबर विशिष्ट वस्तु संख्या ए समान आहे. रासायनिक पदार्थ घटकाच्या प्रत्येक वेगळ्या समस्थानिकेसाठी वस्तुमानांची संख्या पूर्णपणे भिन्न आहे. हे फक्त अणू संख्येसारखेच नाही (झेड) वस्तुमान संख्या काहीवेळा तत्त्वाच्या नावाखाली किंवा कदाचित आपल्या घटकाच्या चिन्हाच्या डावीकडे सुपरस्क्रिप्ट म्हणून सादर केली जाते. उदाहरणार्थ, कार्बनचा समावेश असलेला सर्वात सामान्य समस्थानिक निश्चितपणे कार्बन -12, किंवा 12 सी आहे, ज्यामध्ये 6 प्रोटॉन तसेच 6 न्यूट्रॉन समाविष्ट आहेत. संपूर्ण समस्थानिकेच्या चिन्हामध्ये निश्चितच अणू क्रमांक असतो. मोठ्या संख्येने दुसर्या समान संज्ञेसह गोंधळ होऊ नये जो एखाद्या घटकाच्या अणु द्रव्याशी संबंधित असेल.
अणू क्रमांक काय आहे?
अणू क्रमांक “Z” द्वारे दर्शविला जातो. जेव्हा रसायनशास्त्र आणि भौतिकशास्त्र देखील येते तेव्हा सामान्यत: रासायनिक घटकाशी संबंधित अणू क्रमांक (ज्याला प्रोटॉन नंबर देखील म्हटले जाते) निश्चितपणे त्या घटकाच्या अणूशी संबंधित न्यूक्लियसमध्ये अगदी अचूकपणे प्रोटॉनची संख्या असते आणि त्या कारणास्तव विशिष्ट न्यूक्लियस चार्ज संख्या प्रमाणेच. हे खरोखर पारंपरिकपणे प्रतिमेच्या झेडच्या मार्गाने दर्शविले गेले आहे. अणु संख्या केवळ एक रासायनिक घटक निश्चित करते. अशुद्ध अणूमध्ये, विशिष्ट अणु संख्या देखील इलेक्ट्रॉनच्या संख्येशी तुलना केली जाते. अणु संख्या, झेडला अणूंची संख्या असलेल्या अ, अ, न्यूट्रॉनची मात्रा, एन, म्हणून अयोग्य प्रमाणात ओळखणे थांबविणे आवश्यक आहे. अणूशी संबंधित न्यूट्रॉन संख्या म्हणून ओळखले जाते; म्हणून, ए = झेड + एन (या सर्व प्रमाणात नेहमीच संपूर्ण संख्या असेल). कारण प्रोटॉन आणि न्युट्रॉन देखील जवळजवळ एकसारखे द्रव्यमान असतात (तसेच इलेक्ट्रॉनिक द्रव्यमान देखील बर्‍याच हेतूंसाठी निश्चितच नगण्य असते) आणि न्यूक्लियन बंधनकारक असणा mass्या वस्तुमान समस्येचे प्रमाण विशिष्ट न्यूक्लियन वस्तुमानाच्या तुलनेत सामान्यत: लहान असते, अणू द्रव्य अणू, जेव्हा जेव्हा एकच अणू द्रव्यमान युनिट्समध्ये दर्शविले जाते तेव्हा अचूक समान अणू संख्या झेड असले तरी अणू विभक्त न्यूट्रॉन क्रमांक एन आणि म्हणून विभक्त अणु द्रव्ये आयसोटोप म्हणून वर्गीकृत केली जातात.
मुख्य फरक
- अणु क्रमांक "झेड" द्वारे दर्शविले जाते तर अणूंचा समूह "ए" द्वारे दर्शविला जातो.
- अणु वस्तुमान घटकाचा प्रकार परिभाषित करीत नाही तर अणू संख्या घटकांचा प्रकार परिभाषित करते.
- अणु द्रव्यमान समान घटकांचे भिन्न समस्थानिका दर्शविण्यासाठी वापरला जातो, परंतु अणू संख्येच्या बाबतीत असे होत नाही.
- अणू द्रव्यमान अणु द्रव्यमान युनिट (अमु) मध्ये मोजले जाते तर अणु संख्या फक्त एक संख्या असते.
- असंख्य इलेक्ट्रॉन हे नेहमीच अणु संख्येइतके असतात परंतु वस्तुमान संख्येइतके नसतात.
- जर अणूची संख्या जास्त असेल तर ते दर्शविते की अणू द्रव्यमान देखील जास्त असेल.
